Noong unang bahagi ng taon ng 1900, dumating si Paul Drüde kasama ang "dagat ng mga electron" na metallic bonding na teorya sa pamamagitan ng pagmomodelo ng mga metal bilang pinaghalong mga atomic cores (atomic cores = positibong nuclei + panloob na shell ng mga electron) at mga electron ng valence. Ang mga metal bond ay nagaganap sa mga metal atoms. Samantalang ang mga ionic bond ay sumali sa mga metal sa mga hindi metal, ang metal na bonding ay sumali sa isang karamihan ng mga metal atoms. Ang isang sheet ng aluminyo palara at isang tanso na kawad ay parehong mga lugar kung saan maaari mong makita ang metal na bonding sa aksyon.
Ang mga metal ay may posibilidad na magkaroon ng mataas na natutunaw na mga puntos at mga kumukulong punto na nagmumungkahi ng malakas na bono sa pagitan ng mga atomo. Kahit na ang isang malambot na metal tulad ng sosa (lebel ng pagkatunaw 97.8 ° C) ay natutunaw sa isang mas mataas na temperatura kaysa sa elemento (neon) na nauuna sa Periodic Table. Ang sodium ay may elektronikong istraktura na 1s22s22p63s1. Kapag nagsasama-sama ang mga atom ng sodium, ang electron sa 3s atomic orbital ng isang sodium atom ay nagbabahagi ng puwang sa kaukulang electron sa isang kalapit na atom upang mabuo ang isang molekular orbital - sa magkatulad na uri ng paraan na nabuo ang isang covalent bond.
Ang pagkakaiba, gayunpaman, ay ang bawat sodium atom na hinahawakan ng walong iba pang mga sodium atoms - at ang pagbabahagi ay nangyayari sa pagitan ng gitnang atom at ng 3s orbitals sa lahat ng walong iba pang mga atom. Ang bawat isa sa walong ito ay hinahawakan naman ng walong mga atomo ng sodium, na hinahawakan ng walong mga atomo - at iba pa at iba pa, hanggang sa makuha mo ang lahat ng mga atomo sa bukol ng sodium. Ang lahat ng mga orbital ng 3 ng lahat ng mga atomo ay nagsasapawan upang magbigay ng isang malawak na bilang ng mga molekular na orbital na umaabot sa buong piraso ng metal. Kailangang magkaroon ng maraming bilang ng mga molekular na orbital, syempre, dahil ang anumang orbital ay maaari lamang magkaroon ng dalawang electron
Answers & Comments
Answer:
Noong unang bahagi ng taon ng 1900, dumating si Paul Drüde kasama ang "dagat ng mga electron" na metallic bonding na teorya sa pamamagitan ng pagmomodelo ng mga metal bilang pinaghalong mga atomic cores (atomic cores = positibong nuclei + panloob na shell ng mga electron) at mga electron ng valence. Ang mga metal bond ay nagaganap sa mga metal atoms. Samantalang ang mga ionic bond ay sumali sa mga metal sa mga hindi metal, ang metal na bonding ay sumali sa isang karamihan ng mga metal atoms. Ang isang sheet ng aluminyo palara at isang tanso na kawad ay parehong mga lugar kung saan maaari mong makita ang metal na bonding sa aksyon.
Ang mga metal ay may posibilidad na magkaroon ng mataas na natutunaw na mga puntos at mga kumukulong punto na nagmumungkahi ng malakas na bono sa pagitan ng mga atomo. Kahit na ang isang malambot na metal tulad ng sosa (lebel ng pagkatunaw 97.8 ° C) ay natutunaw sa isang mas mataas na temperatura kaysa sa elemento (neon) na nauuna sa Periodic Table. Ang sodium ay may elektronikong istraktura na 1s22s22p63s1. Kapag nagsasama-sama ang mga atom ng sodium, ang electron sa 3s atomic orbital ng isang sodium atom ay nagbabahagi ng puwang sa kaukulang electron sa isang kalapit na atom upang mabuo ang isang molekular orbital - sa magkatulad na uri ng paraan na nabuo ang isang covalent bond.
Ang pagkakaiba, gayunpaman, ay ang bawat sodium atom na hinahawakan ng walong iba pang mga sodium atoms - at ang pagbabahagi ay nangyayari sa pagitan ng gitnang atom at ng 3s orbitals sa lahat ng walong iba pang mga atom. Ang bawat isa sa walong ito ay hinahawakan naman ng walong mga atomo ng sodium, na hinahawakan ng walong mga atomo - at iba pa at iba pa, hanggang sa makuha mo ang lahat ng mga atomo sa bukol ng sodium. Ang lahat ng mga orbital ng 3 ng lahat ng mga atomo ay nagsasapawan upang magbigay ng isang malawak na bilang ng mga molekular na orbital na umaabot sa buong piraso ng metal. Kailangang magkaroon ng maraming bilang ng mga molekular na orbital, syempre, dahil ang anumang orbital ay maaari lamang magkaroon ng dalawang electron
#carry on learning
Answer:
tanso
Explanation:
isang elementong chemical